科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1。
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是ACAC。
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v正（NH3）=v逆（N2）
C．容器中气体的压强保持不变
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反应经3分钟达到平衡，此时NH3的体积分数为20%。
①该条件下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=1.11.1（精确到小数点后一位）；K越大，表明反应达到平衡时CC。
A．H2的转化率一定越高
B．NH3的浓度一定越大
C．正反应进行得越完全
D．化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，该平衡将向逆反应方向移动向逆反应方向移动。（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）
Ⅱ．根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ•mol-1．进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3的生成量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
＞
＞
0，△S＞
＞
0．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）已知（K为平衡常数）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） K1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） K2，则N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+
3
2
K
1
（
K
2
）
3
K
1
（
K
2
）
3
【答案】AC；1.1；C；向逆反应方向移动；＞；＞；
K
1
（
K
2
）
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
