某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【提出猜想】ⅰ．随着反应进行，c（Cl-）降低，不能被二氧化锰氧化
ⅱ．随着反应进行，••••••
【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。
△
△
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管； 加入固体NaCl 加入固体NaCl ，充分振荡，继续加热 |
试纸未变蓝 |
| Ⅱ | 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 | 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 |
加入固体NaCl
加入固体NaCl
。（3）Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了
Cl2
Cl2
（填化学式）。【进一步实验】设计如下实验进一步探究。
| 序号 | 实验装置 | 实验操作 | 现象 |
| Ⅲ |  |
向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 | 滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转 |
| Ⅳ | 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 | 电流表指针始终不偏转 |
MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
。（5）依据实验Ⅰ～Ⅵ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是
c（H+）减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-
c（H+）减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-
。【新的探究】小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅴ | 在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水 | 产生气泡 |
| Ⅵ | 在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水 | 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 |
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
。（7）结合依据实验Ⅰ～Ⅵ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因
滴入浓硫酸，c（H+）增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+
滴入浓硫酸，c（H+）增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+
。【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；加入固体NaCl；加入固体NaCl；Cl2；MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O；c（H+）减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-；MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；滴入浓硫酸，c（H+）增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：62引用：2难度：0.6
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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