B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2；
C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CN＞O＞C；
写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：NO3-（或SiO32-等）NO3-（或SiO32-等）；
（2）BF3 与一定量的水可形成如图1所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及a、b、ca、b、c（填字母代号），
a.离子键 b.共价键 C．配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为四面体形四面体形；
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3sp3；乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图3，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3 640℃ ．2Fe4N+3H28Fe+2NH3 640℃ ．2Fe4N+3H2。
640
℃
．
640
℃
．
【答案】1s22s22p63s23p2；N＞O＞C；NO3-（或SiO32-等）；a、b、c；四面体形；sp3；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2
640
℃
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：2难度：0.5
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
