含氯物质在生产生活中有重要作用。
（1）实验室用二氧化锰作氧化剂制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 cdbaecdbae。
（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 HClOHClO已分解，分解反应的化学方程式为 2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑。
某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料。温度一定时，强电解质稀溶液电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；AgCl是强电解质；25℃时，AgCl饱和溶液中c（Cl-）•c（Ag+）=1.8×10-10。
③提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
△
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光照
光照
| 实验序号 | 试样 | 测试温度/℃ | 电导率/（uS/cm） |
| 1 | Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液 | 25 | A1 |
| 2 | Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液 | 35 | A2 |
| 3 | Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液 | 45 | A3 |
1.34×10-5
1.34×10-5
mol/L。实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有 离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大
离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大
。（4）优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。
| 实验序号 | 试样 | 测试温度/℃ | 电导率/（uS/cm） |
| 4 | Ⅰ |
45 45
|
B1 |
| 5 |
Ⅱ Ⅱ
|
45 45
|
B2 |
电导率B1＜B2＜A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大
电导率B1＜B2＜A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大
。（填写A3、B1、B2之间的大小关系）【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；cdbae；HClO；2HClO 2HCl+O2↑；1.34×10-5；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大；45；Ⅱ；45；电导率B1＜B2＜A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大
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光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：1难度：0.5
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请回答：
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