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下列说法不正确的是（ ）
【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】D
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9
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1．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
2．纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
（1）ZVI可通过FeCl2•4H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B（OH），制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是-4。
（2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NO等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为-3mol,过程④对应的电极反应式为。
（3）ZVI可去除废水中Pb2+，pH＜6时，pH对Pb2+的去除率的影响如图2所示。
已知：
ⅰ）在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H+⇌FeOH，FeOH⇌FeO-+H+。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。+2
ⅱ）pH＜6时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：
2FeOH+Pb2+⇌（FeO）2Pb+4H++2
2Fe+3Pb2++4H2O⇌3Pb+2FeOOH+6H+
①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是。
②pH＜6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是。
（4）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐（NO）转化为N2，其催化还原反应的过程如图3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是-3。发布：2024/12/30 3:0:4组卷：75引用：3难度：0.5 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
