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锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：
已知：
| SrSO4 | BaSO4 | SrCO3 | |
| Ksp | 3.2×10-7 | 1.1×10-10 | 1.6×10-10 |
SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4
SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4
；当转化完全时，混合液中的c（CO
2
-
3
SO
2
-
4
2.0mol/L
2.0mol/L
．（2）滤渣1的主要成分为
SiO2
SiO2
．（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是
硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率
硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率
．（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为
Sr2++2=SrCO3↓+H2O+CO2↑
HCO
-
3
Sr2++2=SrCO3↓+H2O+CO2↑
．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是HCO
-
3
升温有利于CO2的逸出
升温有利于CO2的逸出
．（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr,同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式
6SrO+2Al 3Sr+3SrO•Al2O3
△
6SrO+2Al 3Sr+3SrO•Al2O3
． △
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；2.0mol/L；SiO2；硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率；Sr2++2=SrCO3↓+H2O+CO2↑；升温有利于CO2的逸出；6SrO+2Al 3Sr+3SrO•Al2O3
HCO
-
3
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/9 8:0:2组卷：18引用：1难度：0.5
相似题
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1．实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是熔点 沸点 状态 苯 5.51℃ 80.1 液体 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液体 ．
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是；分离硝基苯和苯的方法是．
（3）实验室制取少量硝基苯：
①实验时应选择（填“图A”或“图B”）装置；另一装置，存在的2个缺陷是、．
②用水浴加热的优点是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：49引用：2难度：0.5 -
2．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如图反应装置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空：
（1）仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是，液体X可能是（选填编号）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为。
（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、（列举两点）。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
（6）该样品中AlCl3的质量分数为（保留3位有效数字）。
（7）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是（选填编号）。
a.称量样品时少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗
d.样品中含有少量Al（NO3）3杂质发布：2024/12/30 16:0:2组卷：26引用：3难度：0.5 -
3．已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是，A 中反应的化学方程式为；冷却至 40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是
a.酚酞溶液 b.氢氧化钠溶液 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）装置E的作用
II．Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【测定 Na2S2O4 的纯度】假设 操作 现象 原理 Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性． 取少量溶液于试管中，
滴加溶液变 成蓝色 S2O42-水解，使溶液成碱性 Na2S2O4 中 S为+3 价，具有较强 的还原性． 取少量溶液于试管中，
滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 该反应的离子方程式为：
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g.则 Na2S2O4 的纯度为[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.5
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