CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。
上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：
| ω（CuO）/% | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| CH3OH的产率 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
| CO2的转化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
60%
60%
催化效果最佳。（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是
ACE
ACE
A．上述反应的△H=-91kJ•mol-1
B．a反应正反应的活化能为510kJ•mol-1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2
＜
＜
P1（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃
保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃
、保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1
保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1
；在c点时，CO的转化率为75%
75%
。②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）
＞
＞
2P（L）；平衡常数：K（M）＜
＜
K（L）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
（简称LDPE）。①电解时，阴极的电极反应式是
2n CO2+12nH++12n e-═
+4n H2O
+4n H2O2n CO2+12nH++12n e-═+4n H2O
。+4n H2O②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下
2.24×105
2.24×105
L的CO2。【答案】60%；ACE；＜；保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃；保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1；75%；＞；＜；2n CO2+12nH++12n e-═+4n H2O；2.24×105
+4n H2O；2.24×105【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：80引用：5难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
