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下列关于铝热反应的说法错误的是（ ）
【考点】探究铝热反应．
【答案】B
【解答】
【点评】
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发布：2025/1/21 8:0:1组卷：13引用：3难度：0.6
相似题
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1．金属单质及其化合物在生产、生活中有着重要用途。某“我与化学”活动兴趣小组对铝和铁相关物质的性质和制备做了如图探究实验：
Ⅰ、铝及其化合物
（1）查阅资料知，铝单质在高温条件下能体现强还原性，可与某些金属氧化物反应得到金属单质，该反应被称为铝热反应。实验装置如图所示，氯酸钾为供氧剂，点燃镁条即可引发反应。
①该实验过程中未涉及的基本反应类型有。（填序号）
a.化合反应
b.分解反应
c.置换反应
d.复分解反应
②若金属氧化物为四氧化三铁，该铝热反应的方程式为：。
（2）该小组用铝粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液，分别采用两种不同方案制备氢氧化铝（假设以下各实验方案中每一步都是恰好完全反应）：
方案一：mg铝粉Al2（SO4）3溶液1.00mol/LH2SO4Al（OH）31.00mol/LNaOH
方案二：mg铝粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl（OH）31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氢氧化铝的质量为g（用含m的式子表示），两种不同方案制取得氢氧化铝的质量。（填选项）
a.方案一多
b.方案二多
c.一样多
d.无法比较
实验发现，硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合后，会立即生成氢氧化铝沉淀。查阅资料可知反应如下：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，该小组同学根据该反应原理，又设计了制备氢氧化铝的第三种方案：
方案三：
②若使铝粉得到充分利用，以得到最大质量的Al（OH）3，则m1：m2=。
③三种不同方案，所用1.00mol/L H2SO4溶液的体积分别为：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，则x：y：z=。（用最简整数比表示）
Ⅱ、铁及其化合物
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀由白色变为红褐色的反应化学方程式为：。
（4）为顺利观察到较长时间的白色沉淀，设计了如图所示装置：
①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭水夹K。以上操作正确的顺序是：，
（5）为证明FeSO4溶液是否发生了部分氧化而变质，提出如下实验思路：
①证明已经发生了氧化：需要的试剂是；②证明没有完全氧化：需要的试剂是。发布：2024/12/6 8:0:2组卷：61引用：1难度：0.6 -
2．“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/21 8:0:1组卷：48引用：1难度：0.9 -
3．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g,滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g.
①甲的化学式为，乙中x=，y=．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；
含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．发布：2024/12/6 8:0:2组卷：24引用：1难度：0.3
