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下列关于铝热反应的说法错误的是( )
【考点】探究铝热反应.
【答案】B
【解答】
【点评】
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发布:2025/1/21 8:0:1组卷:13引用:3难度:0.6
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1.金属单质及其化合物在生产、生活中有着重要用途。某“我与化学”活动兴趣小组对铝和铁相关物质的性质和制备做了如图探究实验:
Ⅰ、铝及其化合物
(1)查阅资料知,铝单质在高温条件下能体现强还原性,可与某些金属氧化物反应得到金属单质,该反应被称为铝热反应。实验装置如图所示,氯酸钾为供氧剂,点燃镁条即可引发反应。
①该实验过程中未涉及的基本反应类型有
a.化合反应
b.分解反应
c.置换反应
d.复分解反应
②若金属氧化物为四氧化三铁,该铝热反应的方程式为:
(2)该小组用铝粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液,分别采用两种不同方案制备氢氧化铝(假设以下各实验方案中每一步都是恰好完全反应):
方案一:mg铝粉Al2(SO4)3溶液1.00mol/LH2SO4Al(OH)31.00mol/LNaOH
方案二:mg铝粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl(OH)31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氢氧化铝的质量为
a.方案一多
b.方案二多
c.一样多
d.无法比较
实验发现,硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合后,会立即生成氢氧化铝沉淀。查阅资料可知反应如下:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,该小组同学根据该反应原理,又设计了制备氢氧化铝的第三种方案:
方案三:
②若使铝粉得到充分利用,以得到最大质量的Al(OH)3,则m1:m2=
③三种不同方案,所用1.00mol/L H2SO4溶液的体积分别为:方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL,则x:y:z=
Ⅱ、铁及其化合物
(3)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,沉淀由白色变为红褐色的反应化学方程式为:
(4)为顺利观察到较长时间的白色沉淀,设计了如图所示装置:
①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭水夹K。以上操作正确的顺序是:
(5)为证明FeSO4溶液是否发生了部分氧化而变质,提出如下实验思路:
①证明已经发生了氧化:需要的试剂是发布:2024/12/6 8:0:2组卷:61引用:1难度:0.6 -
2.按要求回答下列问题:
(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验,铝热反应的方程式为
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
(2)据文献报道,在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂.某课题组对铝热反应产物的成分进行探究,经成分分析,发现主要得到甲和乙两种产物.甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成;乙是一种铁铝的金属互化物(可用FexAly表示),取该合金粉末2.47g,滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体.再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g.
①甲的化学式为
②甲的晶体是耐高温材料,用此材料做成的坩埚,不能用来熔融NaOH,用化学方程式解释其原因
含二氧化硅材料做成的坩埚
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况,由图可知,乙在
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成,Al4C3遇水会产生一种气体,该气体的分子式为
(3)镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中,能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为发布:2024/12/6 8:0:2组卷:24引用:1难度:0.3 -
3.“铝热反应”是一种重要的化学反应,下列说法正确的是( )
发布:2025/1/21 8:0:1组卷:48引用:1难度:0.9