2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应为例，探究浓度对反应速率的影响。（实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。）
（1）甲同学设计了如下方案：
乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是 KMnO4浓度需要相同KMnO4浓度需要相同
（2）乙同学改进了方案并进行实验：
该同学实验未成功，失败的原因是 KMnO4过量，无法看到溶液褪色，从而无法比较KMnO4溶液褪色所需时间的长短KMnO4过量，无法看到溶液褪色，从而无法比较KMnO4溶液褪色所需时间的长短
（3）丙同学设计改进了如下方案：
实验现象为 试管2比试管1褪色的时间短试管2比试管1褪色的时间短，由此得到的实验结论为 其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快。
（4）丁同学也设计了如下方案：
请分析该同学分析是否可行，请说明理由 可行，其他各组分浓度相同，控制草酸浓度不同可行，其他各组分浓度相同，控制草酸浓度不同
（5）王同学设计了如下方案：
该同学的实验方案如果成立，需要在试管 ②②中加入 2mL水2mL水。
【反思】
（6）本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：
a. 高锰酸钾量相等且少量高锰酸钾量相等且少量
b. 保证草酸或氢离子浓度相等保证草酸或氢离子浓度相等
【迁移应用】
（7）欲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果（已知Cl-、SO2-4对反应均无催化作用）。请设计实验：
a 等体积等浓度的FeCl3等体积等浓度的FeCl3；
b 等体积等浓度的CuCl2等体积等浓度的CuCl2；
c 2mL同浓度的H2O22mL同浓度的H2O2；
d 2mL同浓度的H2O22mL同浓度的H2O2。
S
O
2
-
4
【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
【答案】KMnO4浓度需要相同；KMnO4过量，无法看到溶液褪色，从而无法比较KMnO4溶液褪色所需时间的长短；试管2比试管1褪色的时间短；其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快；可行，其他各组分浓度相同，控制草酸浓度不同；②；2mL水；高锰酸钾量相等且少量；保证草酸或氢离子浓度相等；等体积等浓度的FeCl3；等体积等浓度的CuCl2；2mL同浓度的H2O2；2mL同浓度的H2O2
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/12 6:0:3组卷：13引用：1难度：0.5
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
