欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为 50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）b 点的溶质是氯化钠、氯化钙氯化钠、氯化钙。
（2）a→b 段 pH 值升高的原因是a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7。
（3）请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数（写计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】氯化钠、氯化钙；a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7
【解答】
【点评】
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