已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离 常数	Ka=6.8×10-4mol•L-1	Ka=4.7×10-8mol•L-1	Ka1=4.2×10-7mol•L-1 Ka2=5.6×10-11mol•L-1	Kb=1.7×10-5mol•L-1

（1）常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

①＞②＞③

①＞②＞③

。（填序号）
（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c_水（H⁺）之比为

10⁶：1

10⁶：1

。
（3）0.1 mol•L^-1 NaClO溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，c_平（ClO^-）

＜

＜

c_平（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）；可使上述两种溶液pH相等的方法是

AD

AD

。（填序号）
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO₃溶液中加适量水
D．向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（5）常温下，0.1mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：

NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol•L^-1，则NH₄⁺的水解常数为K_h=

K

W

K

b

=

1

×

1

0

-

14

1

.

7

×

1

0

-

5

mol•L^-1≈5.9×10^-10mol•L^-1，则有K_b＞K_h，据此可知NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，故混合溶液显碱性

NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol•L^-1，则NH₄⁺的水解常数为K_h=

K

W

K

b

=

1

×

1

0

-

14

1

.

7

×

1

0

-

5

mol•L^-1≈5.9×10^-10mol•L^-1，则有K_b＞K_h，据此可知NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，故混合溶液显碱性

。