某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

5.0

5.0

g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：

abe

abe

。

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热△H=-57.3kJ•mol^-1）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验编号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.0	26.1	30.1
2	25.0	25.2	25.1	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50  mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热△H=

-53.5kJ/mol

-53.5kJ/mol

（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3  kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是

acd

acd

（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度