请回答下列问题：
（1）下列物品或设施：①水泥②计算芯片③门窗玻璃④硅太阳电池⑤玛瑙⑥光导纤维，使用了二氧化硅的是

③⑤⑥

③⑤⑥

。
（2）已知：断裂1mol N≡N键需要吸收是a kJ的能量，断裂1mol H-H键需要吸收是bkJ的能量，断裂lmolN-H键需要吸收是ckJ的能量。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出

6

c

-

a

-

3

b

2

6

c

-

a

-

3

b

2

（用a,b,c表示）kJ的热量。
（3）工业上常用黄铁矿（FeS₂）制备SO₂，发生的反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe₂O₃，转移的电子数为

0.22N_A

0.22N_A

。
（4）将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L（标况）。请计算（各数据保留两位有效数字）。
（1）NO的体积为

6.7L

6.7L

；
（2）该混合气体的平均摩尔质量约为

34g/mol

34g/mol

。