A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | A2B2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）化合物丙的电子式为
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
．（2）化合物甲的沸点比戊
高
高
（填“高”或“低”），原因是水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键
水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
个．（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式：
C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）△H=-1294.8kJ•mol-1
5
2
C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）△H=-1294.8kJ•mol-1
．5
2
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的溶液，阳极、阴极反应的电极方程式为：
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
．【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；离子键、非极性共价键；高；水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键；0.2NA或1.204×1023；C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）△H=-1294.8kJ•mol-1；阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
；离子键、非极性共价键；高；水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键；0.2NA或1.204×1023；C2H2（g）+5
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
