工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如图1：
回答下列问题：
（1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是增大接触面积，使反应更充分增大接触面积，使反应更充分。“操作”的名称是过滤过滤。
（2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图2所示的装置，设计了如下对照实验。
| 序号 | 实验名称 | 实验步骤 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 将铜片置于H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的铜片，再通过B加入30%的H2O2溶液50mL | ------- | 开始无明显现象，10小时后，溶液变为浅蓝色，铜表面附着一层蓝色固体 |
| Ⅱ | 将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中 | 再通过C加入8mL 5moL•L- 的稀硫酸 |
开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色，铜片表面保持光亮 | |
| Ⅲ | 将铜片置于有氨水的H2O2溶液中 | 再快速通过C加入8mL 5moL•L-的氨水 | 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| Ⅳ | 将铜片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2g NH4Cl固体，再通过B加入30%的H2O2溶液50mL | 再快速通过C加入8mL 5moL•L-1的氨水 | 立即产生大量的气泡， 溶液颜色变为深蓝色 溶液颜色变为深蓝色 ，铜片表面依然保持光亮 |
三颈烧瓶
三颈烧瓶
。②实验Ⅰ中反应的化学方程式为
Cu+H2O2=Cu（OH）2
Cu+H2O2=Cu（OH）2
。③实验Ⅱ中产生的气体是
O2
O2
（写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ现象明显的原因是在酸性条件下提高了H2O2的氧化性
在酸性条件下提高了H2O2的氧化性
。④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为
Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
。⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为
溶液颜色变为深蓝色
溶液颜色变为深蓝色
，加入NH4Cl的作用是防止溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀
防止溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大接触面积，使反应更充分；过滤；溶液颜色变为深蓝色；三颈烧瓶；Cu+H2O2=Cu（OH）2；O2；在酸性条件下提高了H2O2的氧化性；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；溶液颜色变为深蓝色；防止溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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