公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用图1所示装置（部分夹持仪器略去）制取SO₂并验证其性质。

（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到

水柱高度保持不变

水柱高度保持不变

，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有

氧化性

氧化性

（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol^-1的盐，该盐的化学式为

NaHSO₃

NaHSO₃

。
（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是

储气瓶或安全瓶

储气瓶或安全瓶

。
（5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为

BaSO₄

BaSO₄

（写化学式）；
②原试管D中反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

。
（6）用图2所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）：
a.品红溶液
b.酸性KMnO₄溶液
c.饱和NaHCO₃溶液
d.饱和NaHSO₃溶液
X为

c

c

，Y为

b

b

，Z为

a

a

。