以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2；
（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气除尘除尘、水洗水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气利用反应放出的热量预热原料气、上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源。
高温
高温
【考点】工业制取硫酸．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；除尘；水洗；矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：8难度：0.3
相似题
-
1．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
2．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
