在催化剂存在下，CH4和CO2发生催化重整反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将1mol CH4和3mol CO2（g）通入体积为10L的恒容密闭容器里，在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题：
（1）CH4的空间结构为 正四面体正四面体，标准状况下1.12L CH4所含电子的数目为 0.5NA0.5NA。
（2）下列说法可以判定反应达到化学平衡状态的是 ADAD（填标号）。
A．c（CH4）c（CO2）不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．相同时间内，断裂C-H键的数目与生成H-H键的数目比为2：1
D．气体的平均相对分子质量不再改变
（3）若上述反应10min后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则10min内，CH4的平衡转化率为 50%50%，v（CO2）=0.0050.005mol•L-1•min-1，c（CO）=0.10.1mol•L-1。
c
（
C
H
4
）
c
（
C
O
2
）
【答案】正四面体；0.5NA；AD；50%；0.005；0.1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：3难度：0.5
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
