工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．
（1）实验时所需的定量实验仪器为 电子天平电子天平，判断是否达到恒重的标准是 前后两次称量的质量差不超过0.001g前后两次称量的质量差不超过0.001g．
方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定．具体过程如图：
（2）操作1 所需要的仪器有 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙，当溶液 黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色时，说明达到了操作2终点．
（4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是 做2～3次平行实验，取平均值做2～3次平行实验，取平均值．
（5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果 偏低偏低；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果 无影响无影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案3．用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量．实验装置如图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；①称量ag样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2g.
（6）该方案样品中纯碱的质量分数为 53（m2-m1）22a53（m2-m1）22a （用代数式表示）．
（7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．改进措施可以是 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管．
方案4．用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的体积．
（8）下列装置中，适合该方案的是 DD（选填序号）．
53
（
m
2
-
m
1
）
22
a
53
（
m
2
-
m
1
）
22
a
【答案】电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g；烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色；做2～3次平行实验，取平均值；偏低；无影响；；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管；D
53
（
m
2
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m
1
）
22
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.5
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2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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