氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。
回答下列问题：
（1）工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）。
（2）“84消毒液”（有效成分为次氯酸钠）与洁厕灵（含盐酸）混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为 NaClONaClO（填化学式）。
（3）ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg⋅L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol⋅L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：ClO2+I-→ClO-2+I2（未配平）；2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-。
①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定 反应的关系式为：2ClO2～I2～2S2O2-3，所以该水样中ClO2的含量=二氧化氯的质量水的体积=0.005×10-4×67.5×1031mg•L-1=0.675mg•L-1，因此符合国家规定反应的关系式为：2ClO2～I2～2S2O2-3，所以该水样中ClO2的含量=二氧化氯的质量水的体积=0.005×10-4×67.5×1031mg•L-1=0.675mg•L-1，因此符合国家规定（写出计算过程）。
②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是 若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加，所以会导致ClO2的含量测定值偏高若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加，所以会导致ClO2的含量测定值偏高。
C
l
O
-
2
O
2
-
3
O
2
-
6
O
2
-
3
二氧化氯的质量
水的体积
0
.
005
×
1
0
-
4
×
67
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5
×
1
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3
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【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO；反应的关系式为：2ClO2～I2～2S2，所以该水样中ClO2的含量==mg•L-1=0.675mg•L-1，因此符合国家规定；若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加，所以会导致ClO2的含量测定值偏高
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：65引用：1难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
