铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构
。
①晶体中原子Co与O的配位数之比为2：12：1。
②基态钴原子的价电子排布图为
。
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于分子晶体分子晶体晶体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：N2、CN-N2、CN-。
（3）某镍配合物结构如图1所示：
①分子内含有的化学键有CECE（填序号）。
A．氢键
B．离子键
C．共价键
D．金属键
E．配位键
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞D＞O＞C．试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N＞O因为N原子2p轨道能级电子为半充满状态，较稳定，不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态因为N原子2p轨道能级电子为半充满状态，较稳定，不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态。
（4）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行。构成能导电的“分子金属”。其结构如图2所示。
①“分子金属”可以导电，是因为电子电子能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中。铂原子是否以sp3的方式杂化？否否（填“是”或“否”），其理由是若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构。
（5）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12．其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图3所示，若金属铂的密度为d g•cm-3．则晶胞参数a═3780602d3780602dnm（列计算式）。
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【答案】2：1；；分子晶体；N2、CN-；CE；因为N原子2p轨道能级电子为半充满状态，较稳定，不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态；电子；否；若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构；
；分子晶体；N2、CN-；CE；因为N原子2p轨道能级电子为半充满状态，较稳定，不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态；电子；否；若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构；3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
