绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2OSO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4SO2+MnO2=MnSO4。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：2CO+2NO 催化剂 2CO2+N22CO+2NO 催化剂 2CO2+N2。
（3）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②“反应2”的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2ONH4++NO2-=N2↑+2H2O。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃料产生的SO2转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
催化剂
催化剂
【答案】SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O；SO2+MnO2=MnSO4；2CO+2NO 2CO2+N2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NH4++NO2-=N2↑+2H2O；2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：32引用：3难度：0.6
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1．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
2．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
