能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
（一） C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如图1所示。
（1）继C₆₀后，科学家合成了Si₆₀、N₆₀，三者结构相似。下列说法正确的是

C

C

（填序号）。
A.C₆₀、Si₆₀、N₆₀ 都属于共价晶体
B.C₆₀、Si₆₀、N₆₀ 分子内共用电子对数目相同
C.由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
D.由于C-C键长小于Si-Si键，所以C₆₀熔沸点低于Si₆₀
（二）最近科学家对一种新型储氢材料（C₁₆S₈） 进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面小上下最多可吸附10个H₂分子。
（2）C₁₆S₈ 与H₂间以

范德华力

范德华力

（填微粒间作用力类型） 结合。
（3）C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
（三） LiBH₄ 是储氢材料，已知其由Li⁺和

BH

-

4

构成。
（4）锂位于元素周期表的

第2周期IA族

第2周期IA族

。
（5）由元素周期律能得到

AB

AB

（填序号）。
A.碱性：LiOH＜NaOH
B.与水反应的剧烈程度：Li＜Na
C.溶解度：LiOH＜NaOH
D.密度：Li＜Na
（6）LiBH₄中不存在的作用力有

CD

CD

（填序号）。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.分子间作用力
LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
（7）氢化锂（LiH） 是离子化合物，写出其电子式

Li⁺[H：]^-

Li⁺[H：]^-

，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是

Li⁺和H^-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大

Li⁺和H^-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大

。
（8）若该反应中释放67.2LH₂ （标况下），则转移的电子数为

3.612×10²⁴

3.612×10²⁴

个。