钇（Y）是一种用途广泛的金属，是稀土元素之一，钇钡铜氧化物是一种高温超导材料。回答下列问题：
（1）钇的原子序数为39，其基态原子的外围电子排布式为 4d15s24d15s2；钡、铜的焰色对应的辐射波长Ba 大于大于Cu（填“大于”或“小于”）。
（2）（C4H9O）3PO（磷酸三丁酯）是一种提炼稀土常用的萃取剂，其四种组成元素中，电负性最大的是 OO；（C4H9O）3PO中P原子的轨道杂化类型为 sp3sp3。
（3）Y和Cu都可形成配合物。向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得到[Cu（NH3）4]SO4深蓝色透明溶液。若[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个NH2R替换，得到两种不同构型的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 平面正方形平面正方形，其判断理由是 平面正方形结构的两个氨被替换后，如果为四面体形，参考甲烷的二氯代物，不存在同分异构体，只有一种结构，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形平面正方形结构的两个氨被替换后，如果为四面体形，参考甲烷的二氯代物，不存在同分异构体，只有一种结构，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；若向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，[Cu（NH3）4]SO4难溶于乙醇的原因可能是 [Cu（NH3）4]（NO3）2为离子化合物，在弱极性的乙醇中溶解度较低[Cu（NH3）4]（NO3）2为离子化合物，在弱极性的乙醇中溶解度较低。
（4）某种由Y、Ba、Cu、O构成的超导化合物的晶胞结构如图所示。
①该化合物中，Y、Ba的化合价分别为+3、+2，Cu的平均化合价为 +73+73。
②已知：晶胞参数为a=381.7pm、b=388.3pm、c=1163.3pm,α=β=γ=90°，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 89+137×2+64×3+16×7NA×（381.7×388.3×1163.3×10-30）89+137×2+64×3+16×7NA×（381.7×388.3×1163.3×10-30）g•cm-3（列出计算式即可）。
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【答案】4d15s2；大于；O；sp3；平面正方形；平面正方形结构的两个氨被替换后，如果为四面体形，参考甲烷的二氯代物，不存在同分异构体，只有一种结构，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；[Cu（NH3）4]（NO3）2为离子化合物，在弱极性的乙醇中溶解度较低；+；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：3难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
