某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． 
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是

A

A

（填字母序号）．
（2）N 极发生反应的电极反应式为

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

．
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y    极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe-6e^-+8OH^-═Fe₄O^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少

0.28

0.28

g.
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．该电池正极发生的反应的电极反应式为

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

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