（1）我们周围的物质世界充满了种类繁多的各种物质，已知的就有3000多万种。但是组成这些物质的元素并不多，已经发现的只有一百多种。为了便于研究元素的性质的用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。科学家们根据元素的原子结构和性质原子结构和性质，把它们有序地排列起来，得到了元素周期表。
| 第1周期 | 1 H 氢 1.008 |
2 He 氦 4.003 |
||||||
| 第2周期 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 第3周期 | 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 29.95 |
周期
周期
，每一个纵行叫做一个族
族
。（3）为了便于查找，元素周期表按
核内质子数
核内质子数
数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数
原子序数
。由此，我们前面曾学过的一个相等关系“核电荷数=核内质子数=核外电子数”可进一步修改为：“原子序数
原子序数
=核电荷数=核内质子数=核外电子数”（4）对照元素周期表及上表可知，表中按原子序数从1到20排列的元素有20个。请找出它们并将它们的元素符号按5个一组从小到大排列，其结果是：
H、He、Li、Be、B
H、He、Li、Be、B
、C、N、O、F、Ne
C、N、O、F、Ne
、Na、Mg、Al、Si、P
Na、Mg、Al、Si、P
、S、Cl、Ar、K、Ca
S、Cl、Ar、K、Ca
。【考点】元素周期表结构及简单规律；原子的定义与构成．
【答案】原子结构和性质；周期；族；核内质子数；原子序数；原子序数；H、He、Li、Be、B；C、N、O、F、Ne；Na、Mg、Al、Si、P；S、Cl、Ar、K、Ca
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为．
（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）、…
A从左到右各元素原子的电子层数相同
B从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图
，该原子在化学反应中易（“得到”“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的关系密切．
（5）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烃中的碳原子数为n,则烷烃的化学式可以用通式表示．它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：．发布：2024/11/26 8:0:2组卷：13引用：1难度：0.3 -
2．图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）表中13号元素是铝元素，该元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是．
（2）通过上表分析可得出的规律有（写一点）．
（3）图2是Sr元素的原子结构示意图，则x=，该元素属于元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），其化学性质与上表中的（填符号）元素相似，通过图1分析可知，该元素位于元素周期表第周期．发布：2024/12/9 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.5 -
3．如图是元素周期表的一部分，根据图表的信息回答下列问题．
（1）13号元素的名称为．
（2）相对原子质量为28.09的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）．F的相对原子质量为．
（3）不同种元素的本质区别是（填字母序号）．
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）如图为R3+粒子结构示意图
，则X=，该元素位于周期表中第周期．
（5）与钠元素化学性质相似的元素是（填元素符号）．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：41引用：1难度：0.7
