氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题．
（1）Ⅰ．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ⋅mol-1
Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-221.0kJ⋅mol-1
Ⅲ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH3=+180.5kJ⋅mol-1
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）．
①该反应正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，则逆反应的活化能为 （Ea+746.5）（Ea+746.5）kJ⋅mol-1．
②在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO转化率与温度、时间的关系图1：
T1温度下，上述反应平衡常数K=0.250.25；若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是 a＞2a＞2．
（2）向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应：C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ⋅mol-1．
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是 ABAB（填字母）．
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2
D．混合气体中c（NO）=c（N2）
②恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是 bcbc．
（3）现代技术处理尾气的反应原理是NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌3H2O（g）+2N2（g） ΔH＜0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和1.2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa.500℃时该反应的平衡常数Kp=0.085p00.085p0MPa（用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
【考点】化学平衡的计算．
【答案】（Ea+746.5）；0.25；a＞2；AB；bc；0.085p0
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
