氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为

。可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=

+11.3kJ•mol^-1

+11.3kJ•mol^-1

。

化学键	键能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为

NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO

NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO

。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=

0.003mol•L^-1•min^-1

0.003mol•L^-1•min^-1

。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）

=

=

K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是

A

A

（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

2MPa

2MPa

（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。