汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
（1）NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO会 吸收吸收（填“吸收”或“释放”） 180180kJ的能量。
（2）CO与NO在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）
某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。
| t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（NO）/mol | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 030 | 0.30 | 0.30 |
＞
＞
逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”），0～10s内用CO2表示的平均反应速率是 0.001
0.001
mol/（L⋅s）。②该条件下，NO的最大转化率为
25%
25%
。③下列措施一定能增大该反应速率的是
B
B
（填序号）。A.及时分离出CO2、N2
B.适当升高温度
C.适当扩大容器的容积
D.充入Ne
④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化如图2，催化剂
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的催化效果更好。
（3）用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图3，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的
正
正
（填“正极”或“负极”），A电极上的电极反应式为 CO+H2O-2e-=CO2+2H+
CO+H2O-2e-=CO2+2H+
。【考点】化学平衡的计算．
【答案】吸收；180；＞；0.001；25%；B；乙；正；CO+H2O-2e-=CO2+2H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
