碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

（1）①“浸取”时辉铜矿中的Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。
②某小组测得铜浸取率随H₂O₂浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图：由图2可知H₂O₂适宜的浓度范围为

0.1～0.2

0.1～0.2

（mol/L）；由图2中的点a分析，浸取时Fe₂（SO₄）₃也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是

H₂O₂的加入量为0时，铜浸取率约为82%

H₂O₂的加入量为0时，铜浸取率约为82%

；图3浸取铜较合适的温度是

85

85

℃，请分析原因是

温度过低，反应速率慢，温度过高，会加速H₂O₂的分解，Cu的浸取率降低

温度过低，反应速率慢，温度过高，会加速H₂O₂的分解，Cu的浸取率降低

。
（2）“除铁”步骤调pH可加入下列试剂中的

c

c

（填选项字母），该试剂除了调节pH外，还具有的优点是

不引入新的杂质且增加产品的产率

不引入新的杂质且增加产品的产率

。
a.CuCl₂
b.HCl
c.CuO
（3）“沉铜”时的反应为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2X+CO₂↑。X的化学式是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

，“沉铜”后经过滤可得产品Cu₂（OH）₂CO₃，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

玻璃棒

玻璃棒

；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是

取最后一次洗涤液，向其中加入 Ba（NO₃）₂，观察有无沉淀产生

取最后一次洗涤液，向其中加入 Ba（NO₃）₂，观察有无沉淀产生

。
（4）实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu₂（OH）₂CO₃的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是

生成Cu（OH）₂沉淀

生成Cu（OH）₂沉淀

；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu₂（OH）₂CO₃的产率偏低，原因是

Cu₂（OH）₂CO₃会受热分解

Cu₂（OH）₂CO₃会受热分解

。
（5）研究发现，制备过程中Na₂CO₃与CuSO₄的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表示Na₂CO₃与CuSO₄的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。
已知：固体残留率=

剩余固体的质量

样品质量

×100%
图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu₂（OH）₂CO₃适宜的a为

0.795

0.795

（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由

依据碱式碳酸铜受热分解的方程式可知，理论上固体残留率为

160

222

×100%=72.1%，与图1数据基本一致

依据碱式碳酸铜受热分解的方程式可知，理论上固体残留率为

160

222

×100%=72.1%，与图1数据基本一致

。