氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl2及其化合物的性质．
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌HCl+HClO．
（2）用氯水进行如下表实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
| Ⅱ | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 | ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液变为无色 |
酸性、强氧化性或漂白性
酸性、强氧化性或漂白性
．②实验Ⅱ：a.ⅰ现象的白色沉淀是
AgCl
AgCl
．b.综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+
H2O
H2O
=HNO3+AgCl↓+HClO
HClO
（将反应补充完整）③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d.…
上述实验d的方案是
取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色
取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色
．（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是
氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
．②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：
CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘的性质实验．
【答案】Cl2+H2O⇌HCl+HClO；酸性、强氧化性或漂白性；AgCl；H2O；HClO；取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色；氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存；CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：92引用：4难度：0.5
