海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是

取一小块淀粉-KI试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，如果试纸变蓝，说明有溴生成，如果不变蓝，说明没有溴生成

取一小块淀粉-KI试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，如果试纸变蓝，说明有溴生成，如果不变蓝，说明没有溴生成

．
（2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=

SO

-

4

+2Br^-+4H⁺

SO₂+Br₂+2H₂O=

SO

-

4

+2Br^-+4H⁺

；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为

B

r

O

-

3

+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

B

r

O

-

3

+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．
（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①在该实验中，B装置的名称是

分液漏斗

分液漏斗

，A的容积最适合的是

c

c

（填编号）．
a.25mL      b.50mL      c.100mL    d.250mL
②收集溴苯时，应根据

C₂

C₂

（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为

156℃

156℃

．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有

溴、溴化氢、苯

溴、溴化氢、苯

（填名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由是

溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应

溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应

．