（1）火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出反应的热化学方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-641.625kJ•mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-641.625kJ•mol^-1

。
（2）已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
①通过表格中的数值可以推断：反应①是

吸热

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应。
②现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

（

H

2

）

。
③根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

K₃=

K

1

K

2

K₃=

K

1

K

2

。
④在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂充分反应达到平衡，CO的平衡浓度为

3

8

3

8

mol/L。H₂的转化率是

25%

25%

。
⑤图甲、图乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲t₂时刻改变的条件是

增大压强（或使用催化剂）

增大压强（或使用催化剂）

，图乙t₂时刻改变的条件是

降低温度（或设法分离出H₂）

降低温度（或设法分离出H₂）

。