某工厂以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO4⋅7H2O），其生产工艺如图。
（1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（2）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有 漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒。
（3）已知溶液1中含有金属阳离子主要有Ni2+、Fe2+、Fe3+，写出加入稀硫酸分别生成Ni2+和Fe3+离子方程式 Ni+2H+=Ni2++H2↑Ni+2H+=Ni2++H2↑、Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
（4）通入空气氧化的目的是 将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，也可以用 H2O2H2O2（填化学式）代替空气中的氧气。验证空气氧化已经完全的实验方法是 取适量溶液，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明没有转化完全，没有蓝色沉淀，则转化完全取适量溶液，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明没有转化完全，没有蓝色沉淀，则转化完全。
（5）滤渣B的成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式）。
（6）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2OClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。
【答案】Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；漏斗、玻璃棒；Ni+2H+=Ni2++H2↑；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+；H2O2；取适量溶液，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明没有转化完全，没有蓝色沉淀，则转化完全；Fe（OH）3；ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
