回答下列问题：
（1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11；CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5。
①常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液和0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是

Na₂S溶液

Na₂S溶液

，其原因是

H₂S的K_a2小于碳酸的K_a2，Na₂S更易水解

H₂S的K_a2小于碳酸的K_a2，Na₂S更易水解

。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显

中

中

性。NaHCO₃溶液的pH

大于

大于

（填“大于”或“小于”）CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显

碱

碱

性，原因是

H₂CO₃的第一步电离程度小于NH₃•H₂O的电离程度，

HCO

-

3

的水解程度比

NH

+

4

的水解程度大

H₂CO₃的第一步电离程度小于NH₃•H₂O的电离程度，

HCO

-

3

的水解程度比

NH

+

4

的水解程度大

。
（2）25℃时，H₂SO₃⇌

HSO

-

3

+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在

SO

2

-

3

+H₂O⇌

HSO

-

3

+OH^-水解平衡的事实是

B

B

（填字母，下同）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去