废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb,还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Pb（OH）2
开始沉淀的	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
（1）在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为

PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

。
（2）在“脱硫”中，加入Na₂CO₃不易使铅膏中的BaSO₄发生转化，原因是

应BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=

c

（

S

O

4

2

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

=

1

.

1

×

1

0

-

11

2

.

6

×

1

0

-

9

≈0.04＜10⁵，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO₄完全转化

应BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=

c

（

S

O

4

2

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

=

1

.

1

×

1

0

-

11

2

.

6

×

1

0

-

9

≈0.04＜10⁵，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO₄完全转化

。若要有BaCO₃生成，溶液中的

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

S

O

2

-

4

）

至少大于

23.6

23.6

。
（3）在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能将Fe（Ⅱ）转化为Fe（Ⅲ），还能促进金属Pb在醋酸中转化为（CH₃COO）₂Pb。写出H₂O₂使Pb转化为（CH₃COO）₂Pb的化学方程式

Pb+H₂O₂+2HAc=Pb（Ac）₂+2H₂O

Pb+H₂O₂+2HAc=Pb（Ac）₂+2H₂O

。
②H₂O₂也能使PbO₂转化为（CH₃COO）₂Pb。其中H₂O₂的作用是

作还原剂

作还原剂

。
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是

过氧化氢不稳定，温度过高会大量分解、温度较高促进（CH₃COO）₂Pb水解

过氧化氢不稳定，温度过高会大量分解、温度较高促进（CH₃COO）₂Pb水解

（写出2条）。
（4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

。
（5）“沉铅”时，产生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c（Pb²⁺）

＞

＞

0.1mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。