我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 吸收二氧化碳中的氯化氢气体吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
（3）写出D装置中发生的化合反应的方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 平衡气压平衡气压的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 吸收氨气，防止污染空气吸收氨气，防止污染空气。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 尽可能多的吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率尽可能多的吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。
甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 8.4%8.4%。
乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品 ABDABD。（填序号）
A.氯化钙
B.氢氧化钙
C.浓盐酸
D.稀硫酸
△
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；纯碱的制取．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸收二氧化碳中的氯化氢气体；CaO+H2O═Ca（OH）2；平衡气压；吸收氨气，防止污染空气；尽可能多的吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；8.4%；ABD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：65引用：1难度：0.4
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
