我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。图为实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：
（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 DD（填字母）。
A.H2
B.Cl2
C.SO2
D.NH3E.O2
（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 BB，干燥氯气的装置是 CC，尾气处理装置是 EE。
（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气的方法是 向下排空气法向下排空气法，检验收集氨气已满的常用方法是 用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满（任写一种）。
（4）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。生成的氨气在标准状况下的体积是 4.48L4.48LL，若将这些氨气溶于水配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是 0.4mol/L0.4mol/L
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【答案】D；B；C；E；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满；4.48L；0.4mol/L
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
