钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O3、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时会生成NaVO3、Na2CrO4等新物质，生成Na2CrO4的化学方程式是 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高温 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高温 4Na2CrO4+4CO2。用V2O5冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式 3V2O5+10Al 高温 6V+5Al2O33V2O5+10Al 高温 6V+5Al2O3。
（2）滤渣1中主要含 硅酸硅酸。滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，对应调pH应不低于 55。（已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32）
（3）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用 BB（填序号）。
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠
（4）实验室煅烧Cr（OH）3时所用到的陶瓷仪器有 坩埚坩埚、泥三角泥三角。
（5）全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）充电放电VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+，放电时负极附近pH 变大变大（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为 V3++e-=V2+V3++e-=V2+。
高温
高温
高温
高温
充电
放电
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2；3V2O5+10Al 6V+5Al2O3；硅酸；5；B；坩埚；泥三角；变大；V3++e-=V2+
高温
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
