三氯化六氨合钴[Co（NH₃）₆]Cl₃是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co（NH₃）₆]Cl₃的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②K_sp[Co（OH）₂]=1×10^-14.2 K_sp[Co（OH）₃]=1×10^-43.7
K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-37.4 K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32.9
已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×l0^-5mol/L时，可认为沉淀完全。
③[Co（NH₃）₆]²⁺具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备CoCl₂。
①Co²⁺的价电子排布式为

3d⁷

3d⁷

。
②“除杂”过程中加Na₂CO₃调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c（Co²⁺）=0.1mol•L^-1的滤液，调节pH的范围为

4.7～7.4

4.7～7.4

。
（2）制备[Co（NH₃）₆]³⁺。
①“混合”过程中需先将NH₄Cl,CoCl₂溶液混合，然后再加入活性炭，NH₄Cl的作用是

NH₄Cl会抑制NH₃•H₂O的电离，防止生成Co（OH）₂沉淀；参与反应提供

NH

+

4

NH₄Cl会抑制NH₃•H₂O的电离，防止生成Co（OH）₂沉淀；参与反应提供

NH

+

4

。
②“氧化”过程应先加入

氨水

氨水

（选填“氨水”或“双氧水”），原因是

[Co（NH₃）₆]²⁺具有较强还原性，易被氧化；先加H₂O₂将Co²⁺氧化为Co³⁺，后加氨水，会生成Co（OH）₃，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入H₂O₂

[Co（NH₃）₆]²⁺具有较强还原性，易被氧化；先加H₂O₂将Co²⁺氧化为Co³⁺，后加氨水，会生成Co（OH）₃，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入H₂O₂

。
③生成[Co（NH₃）₆]³⁺的离子方程式为

2[Co（NH₃）₆]²⁺+2NH4⁺+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]³⁺+2NH₃↑+2H₂O

2[Co（NH₃）₆]²⁺+2NH4⁺+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]³⁺+2NH₃↑+2H₂O

。
（3）分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是

增大c（Cl^-），降低[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度，有利于其结晶析出

增大c（Cl^-），降低[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度，有利于其结晶析出

。
（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co（OH）₃，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用0.010mol•^-1L的Na₂S₂O₃溶液滴定（反应原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+S₂

O

2

-

3

→I^-+S₄

O

2

-

6

），达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00ml,则产品中钴元素的含量

14.16%

14.16%

（写出解题过程）。