（1）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3ΔH＜0达到平衡时，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为 2mol/L2mol/L，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是 升温升温；b～c过程中改变的条件可能是 减少SO3的浓度减少SO3的浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处 
。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
②该反应为
吸热
吸热
反应（选填吸热、放热）。③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
。a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）=v逆（H2O）
d.c（CO2）=c（CO）
④某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃。【答案】2mol/L；升温；减少SO3的浓度；；；吸热；bc；830
；c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
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②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
