氮的氧化物排放至大气中会造成大气污染，但四氧化二氮可在火箭发射中作氧化剂。
（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）ΔH=+10.7kJ⋅mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-543kJ⋅mol^-1
则N₂O₄（g）和N₂H₄（g）反应生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为

2N₂O₄（g）+N₂H₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1096.7kJ⋅mol^-1

2N₂O₄（g）+N₂H₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1096.7kJ⋅mol^-1

。
（2）N₂O₄与NO₂可相互转化：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH=+56.9kJ⋅mol^-1在恒温条件下，将一定量NO₂（g）和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，其物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

①前10min内，该反应的平均反应速率v（NO₂）=

0.04mol•L^-1•min^-1

0.04mol•L^-1•min^-1

。
②a、b、c、d四点中v_（正）=v_（逆）的点有

bd

bd

（填字母）。
③该温度下，该反应的化学平衡常数K=

0.9

0.9

mol•L^-1。
④25min时，改变的具体条件为

向该容器中加入0.8molNO₂气体

向该容器中加入0.8molNO₂气体

，d点对应物质的物质的量浓度

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L^-1，理由是

若c（NO₂）=0.8 mol/L，此时c（N₂O₄）=0.5 mol/L，Q _c =

c

2

（

N

O

2

）

c

（

N

2

O

4

）

=

（

0

.

8

mol

•

L

-

1

）

2

0

.

5

mol

•

L

-

1

=1.28mol•L^-1＞0.928mol•L^-1，Q＞K，反应逆向进行，因此当反应再次达到平衡时c（NO₂）＜0.8 mol•L^-1

若c（NO₂）=0.8 mol/L，此时c（N₂O₄）=0.5 mol/L，Q _c =

c

2

（

N

O

2

）

c

（

N

2

O

4

）

=

（

0

.

8

mol

•

L

-

1

）

2

0

.

5

mol

•

L

-

1

=1.28mol•L^-1＞0.928mol•L^-1，Q＞K，反应逆向进行，因此当反应再次达到平衡时c（NO₂）＜0.8 mol•L^-1

。