研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ•mol-1
有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1627-1627kJ•mol-1。
②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是 当温度高于360℃，催化剂B的活性下降，NO的去除率下降当温度高于360℃，催化剂B的活性下降，NO的去除率下降。
（2）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图2所示，该过程可描述为 O2在O2+发生器中失去电子，变为O2+，再与水反应生成HO•，HO•在净化器中将NO、SO2氧化为HNO3、H2SO4O2在O2+发生器中失去电子，变为O2+，再与水反应生成HO•，HO•在净化器中将NO、SO2氧化为HNO3、H2SO4。
（3）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2+CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O═5NO2+2HCl.第二步：NO2和CO（NH2）2反应生成N2和CO2.第二步的化学反应方程式为 6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O。
②将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO（NH2）2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是 通入ClO2，会导致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与SO2反应的尿素减少通入ClO2，会导致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与SO2反应的尿素减少。
【答案】-1627；当温度高于360℃，催化剂B的活性下降，NO的去除率下降；O2在O2+发生器中失去电子，变为O2+，再与水反应生成HO•，HO•在净化器中将NO、SO2氧化为HNO3、H2SO4；6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O；通入ClO2，会导致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与SO2反应的尿素减少
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：151引用：4难度：0.4
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1．利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏，可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式：。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
（2）将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。（填序号）
a.KMnO4溶液
b.饱和NaHSO3溶液
c.饱和Na2CO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
装置C的作用是：。
（3）①甲同学认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进。
②乙同学根据模拟烟气的流速amL•min-1和t1min后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42-，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以amL•min-1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。发布：2024/12/30 4:30:1组卷：80引用：2难度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成与空气中氮的氧化物和碳氢化合物有关，其部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
3．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
（1）酸雨的形成原因，将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔 10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是时间（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化学方程式表示）。
（2）防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：。
（3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。空气样品中SO2的体积分数为。
（4）你认为减少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤发布：2024/12/30 5:0:1组卷：61引用：3难度：0.8
