研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ⋅mol-1
反应Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=-122.6-122.6kJ⋅mol-1。
（2）在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 ADAD（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．H2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
D．CO2和CH3OH的浓度之比保持不变
（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：
| 物质 | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OH（g） |
| 浓度/mol⋅L-1 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数为 20%
20%
。若在绝热容器完成上述反应，CH3OCH3（g）的平衡转化率 减小
减小
（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的平衡常数 变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速带v（CH3OCH3）=
0.18mol•L-1•min-1
0.18mol•L-1•min-1
；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 KA=KC＞KB
KA=KC＞KB
。
【答案】-122.6；AD；=；20%；减小；变小；0.18mol•L-1•min-1；KA=KC＞KB
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
