实验课上，同学们以“鉴别氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸、氯化钠”为题展开实验，并探究其反应后混合液的成分。
【讨论交流】同学们经过讨论，认为物质鉴别的原理是：依据物质的性质，选择合适试剂或药品，通过产生不同的现象来区分不同的物质，于是设计了如下步骤。
【实验探究】
步骤1：利用紫色石蕊试液鉴别出稀硫酸和氯化钠。
（1）其中不能使指示剂变色的是 氯化钠氯化钠。
步骤2：利用稀硫酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠（如图所示）。
（2）同学们在鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，试管A未观察到明显现象，试管B观察到产生气泡，则试管B中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）为证明试管A中已发生化学反应，同学们又设计了如下两种方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取少量反应后的液体于试管中，加入适量BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 试管A中已发生化学反应 |
| 方案二 | 取少量反应后的液体于试管中，加入几滴酚酞溶液 | 溶液为无色 |
若A中没有发生反应，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀
若A中没有发生反应，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀
。【进行拓展】
实验后，同学们将A、B两支试管中的溶液倒入同一个大烧杯中，混合过程中观察到有气泡产生，同学们对烧杯中溶液的溶质成分产生了兴趣，作出了如下猜想并设计实验进行探究。
【作出猜想】
猜想①：只含有Na2SO4
猜想②：含有Na2SO4、Na2CO3
猜想③；含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3
猜想④：含有Na2SO4、H2SO4
（4）同学们都认为猜想③不合理，原因是
混合过程中有气泡产生，则说明混合前试管A中H2SO4过量，NaOH已反应完全，混合过程中也没有NaOH生成，故溶质中一定不含NaOH
混合过程中有气泡产生，则说明混合前试管A中H2SO4过量，NaOH已反应完全，混合过程中也没有NaOH生成，故溶质中一定不含NaOH
。【进行实验】同学们设计了如下实验进行探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 活动— | 取少量烧杯中的溶液于试管中加入足量Ba（NO3）2，再加入少量稀硝酸 | 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后， 沉淀部分溶解，并有气泡产生 沉淀部分溶解，并有气泡产生 |
溶液中含有Na2CO3，猜想②成立 |
| 活动二 | 取少量烧杯中的溶液于试管中加入稀盐酸 | 有气泡生成 | 溶液中含有Na2CO3，猜想②成立 |
| 活动三 | 加入少量 碳酸钠（合理即可） 碳酸钠（合理即可） |
无明显现象 | 溶液中不含H2SO4想④不成立 |
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【答案】氯化钠；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；若A中没有发生反应，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；混合过程中有气泡产生，则说明混合前试管A中H2SO4过量，NaOH已反应完全，混合过程中也没有NaOH生成，故溶质中一定不含NaOH；沉淀部分溶解，并有气泡产生；碳酸钠（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.6
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
