氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该反应的平衡常数表达式K=c2（NH3）c（N2）c3（H2）c2（NH3）c（N2）c3（H2），该条件下H2的转化率为 33.3%33.3%．此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）23.7（L/mol）2．
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 adad．
a.向容器中按原比例再充入原料气 b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂 d.液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•min）0.0015mol/（L•min）．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是 bcbc．
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 cc．
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是 乙乙（填代号）．
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
【答案】；33.3%；3.7（L/mol）2；ad；0.0015mol/（L•min）；bc；c；乙
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：143引用：3难度：0.1
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
