钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
（1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的

吸氧

吸氧

腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的

负

负

（填“正”或“负”）极相连。
（2）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

。
（3）铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的

SO

2

-

4

还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式

SO

2

-

4

+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-

SO

2

-

4

+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-

。
（4）利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

N

N

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

牺牲阳极的阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法

。