当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点．
（1）CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气（CO和H₂），也有利于降低二氧化碳的含量．在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol⋅L^-1，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图所示．回答下列问题：
①该反应的ΔH

＞

＞

0（填“＜”“＞”或“=”）．
②压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

；压强为p₂时，b点处v_正

＞

＞

（填“＜”“＞”或“=”）v_逆．

（2）雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
①CO₂（g）⇌CO₂（aq）
②CO₂（aq）+H₂O（l）⇌H⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）
在25℃时，反应②的平衡常数为K₂．溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为ymol⋅L^-1⋅kPa^-1，当大气压强为pkPa,大气中CO₂（g）的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为

pxy

K

2

+

K

w

pxy

K

2

+

K

w

mol⋅L^-1（写出表达式，考虑水的电离，忽略

HCO

-

3

的电离）．
（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）⇌M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）．上述反应达平衡时体系的总压为46kPa,该反应的压强平衡常数K_p=

529

529

（kPa）²（用平衡分压代替平衡浓度计算）．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO₂（g）的初始压强应大于

100.8

100.8

kPa.