现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W₂Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：
（1）W元素原子核外电子运动状态有

29

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种，该元素基态离子W⁺的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

。
（2）元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

。（填元素符号）
（3）Y₂Z与XZ₂具有相同的结构特征，其理由是

N₂O与CO₂两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征

N₂O与CO₂两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征

。
（4）X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3：2的结构式

H-C≡C-H

H-C≡C-H

；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为

三角锥形

三角锥形

，其中Y原子的杂化轨道类型为

sp³杂化

sp³杂化

；W²⁺与A、B分子结合成配合离子[WA₄B₂]²⁺结构如图1，该配合离子加热时首先失去的组分是

B

B

。（填“A”或“B”）

（5）元素的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为

3

3

4

2

3

3

4

2

。