温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH。反应10min时测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ⋅mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH2=+180.5kJ⋅mol-1
③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH3=-113kJ⋅mol-1
则题述反应的ΔH=-854.5-854.5kJ⋅mol-1，常温时该反应 能能（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）下列说法中，能说明反应2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH达到平衡状态的是 BDBD（填标号）。
A．断裂NA个N≡N键，同时生成2NA个C=O键
B．反应体系的总压强保持不变
C．c（N2）：c（CO2）=1：2
D．容器内混合气体的颜色保持不变
（3）若V3=10，则反应从起始到达c点时，用NO2表示的平均反应速率为 0.004mol/（L•min）0.004mol/（L•min）。
（4）若b点时容器总压强为1MPa,则T℃时该反应的压强平衡常数Kp=0.20.2MPa（以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数）。
（5）由图判断，a点v正==（填“＞”、“=”或“＜”）v逆。
（6）向a点反应体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率 减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）a、b点对应容器的体积整数比V1：V2=16：4516：45。
【答案】-854.5；能；BD；0.004mol/（L•min）；0.2；=；减小；16：45
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
